Raio Atômico e Família A diferença entre um elemento e outro na mesma família na tabela periódica é o número de camadas eletrônicas. Logo, quanto maior o número de camadas, maior será o raio atômico. Nesse sentido, a leitura do raio atômico na família é feita de cima para baixo.
Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo na posição vertical. Já na horizontal, eles aumentam da direita para esquerda. O elemento químico que possui maior raio atômico é o Césio (Cs).
O raio atômico é uma das propriedades periódicas dos elementos químicos, e representa a distância entre o centro do núcleo de um átomo e a camada mais externa da eletrosfera (camada de valência). É calculado a partir de uma molécula diatômica de um mesmo elemento como a metade da distância entre os respectivos núcleos.
Na tabela periódica, o raio atômico aumenta de cima para baixo e da direita para a esquerda. Isso acontece porque em uma mesma família (coluna), as camadas eletrônicas vão aumentando conforme se desce uma “casa” e, consequentemente, o raio atômico aumenta.
Raio atômico medido empiricamente
| Grupo (vertical) | 1 | 17 |
|---|---|---|
| 4 | K 220 | Br 115 |
| 5 | Rb 235 | I 140 |
| 6 | Cs 260 | At |
| 7 | Fr | Uus |
O maior átomo de proveta já feito, o oganesson, tem 118 prótons e 176 nêutrons.
Indica a distância entre o núcleo de um átomo e a borda externa de seus elétrons, ou a distância entre dois núcleos atômicos. Um átomo não tem uma estrutura fixa, então seu raio atômico é medido dividindo a distância entre os núcleos de átomos tocantes ao meio.
60 pm
Oxigénio/Raio atômico
O raio atômico – uma propriedade periódica O raio atômico é uma propriedade periódica e pode ser definido como a metade da distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos de um mesmo elemento. Ouvir: Raio atômico.
Fórmula do raio atômico É muito simples calcular o raio de um átomo, basta utilizar a fórmula R = D/2, onde: R – é raio atômico; D – é diâmetro do átomo.
Já a análise na horizontal é diferente, uma vez que o raio atômico aumenta da direita para a esquerda. Com isso, percebemos que o elemento químico de menor raio é o Hélio (He) e o que possui maior raio é o Césio (Cs).
O raio atômico está, também, intrinsecamente ligado à propriedade periódica da eletronegatividade. Pois, quanto maior essa propriedade, com maior força o núcleo atrai a eletrosfera e menor é o raio. De forma análoga, quanto maior o raio atômico, menor o potencial de ionização – já que a eletrosfera não é tão fortemente atraída pelo núcleo e o ...
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