Transformar gelo em água é um processo endo- térmico: é necessário fornecer calor para que ocorra. ... Acima dessa temperatura, o processo espontâneo é a transformação do gelo em água.
A reação na pilha (ou célula eletrolítica) pode ser espontânea ou não. Quando o potencial padrão da célula eletrolítica é positivo, a reação é espontânea. Quando o potencial padrão da célula eletrolítica é negativo, a reação é não espontânea.
Temos que analisar o seguinte: ∆E0 > 0: a reação no sentido indicado é espontânea e a pilha funcionará; ∆E0 < 0: a reação no sentido indicado não é espontânea e a pilha não funcionará; ∆E0 = 0: a reação está em equilíbrio e não há corrente elétrica fluindo no circuito.
Não aconselhado nem forçado; feito ou dito de livre vontade. 2. Que se realiza por si só e sem causa aparente; que não é provocado.
As reações ou mudanças de estado físico que absorvem calor são denominadas de processos endotérmicos. Um exemplo de reação endotérmica (o prefixo “endo” significa “para dentro”) é o cozimento de alimentos, no qual é necessário o fornecimento de energia.
Quando uma transformação química ou física tende a ocorrer sem a necessidade de ser provocada por uma influência externa, dizemos que se trata de um processo espontâneo. Por outro lado, quando essas transformações precisam ser induzidas numa direção contrária, elas são classificadas como processos não espontâneos.
Assim, a diferença de potencial (ddp) é a diferença que existe entre os potenciais de cada eletrodo. A sua unidade é o volt (V). O maior valor para a ddp de uma pilha, que é o valor no início de seu funcionamento, é chamado de força eletromotriz (fem ou E).
Em uma pilha, o elemento que possui maior potencial de redução é que sofre a redução, enquanto aquele que tem maior potencial de oxidação sofre a oxidação.
Observe que o valor de ∆E0 deu negativo, portanto, essa reação não é espontânea, ela não ocorre e essa pilha não funciona. Se fosse no sentido oposto, a reação seria espontânea. Agora considere outro caso, o de um prego de ferro mergulhado numa solução de nitrato de prata (AgNO 3) a 1 mol/L. Será que irá ocorrer deposição metálica sobre o ferro?
Esses dados são importantes para determinarmos a espontaneidade de uma reação, ou seja, se a reação global de uma pilha realmente ocorre na prática e se ela irá funcionar. Temos que analisar o seguinte: ∆E0 < 0: a reação no sentido indicado não é espontânea e a pilha não funcionará;
Assim, podemos dizer se trata de um processo espontâneo. Continuando, ainda com exemplo do pedaço de metal, para aquecê-lo até que chegue a uma temperatura maior que a do ambiente, podemos forçar a passagem de uma corrente elétrica através dele.
Agora é só somar os potenciais de redução e de oxidação para confirmar que essa reação de fato ocorre: O valor de ∆E0 deu positivo, portanto, essa reação é espontânea e a pilha funciona. Se fosse no sentido oposto (se fosse uma lâmina de prata mergulhada numa solução com íons ferro), a reação não ocorreria.
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