Para converter mol/L para g/L basta multiplicar o valor em mol/L pela massa molar.
Divida a massa do produto químico adicionado a um dado volume de água pela sua massa molecular para encontrar o número de mols desse produto. Por exemplo, se estiver adicionando 270 g de glicose a um volume de água, então 270 g / 180 g/mol = 1,5 mol.
Multiplique o valor da concentração percentual por dez. Uma vez que a porcentagem em massa por volume é gramas da substância química por 100 mL de solução, este cálculo fornecerá os gramas do composto químico em cada litro de solução, pois há 1.000 mL em um litro.
É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol. H = 1 g – como existem dois átomos de H na fórmula química da água então o valor seria igual a 2 g. Massa molar de H₂O = 2 g + 16 g = 18 g/mol.
Supondo que uma solução contenha 50 gramas de soluto para cada litro, a densidade do soluto é 50 g/L, para saber qual a porcentagem de soluto na solução, devemos aplicar uma regra de três. Logo, esse soluto representa 5% da solução.
Para calcular o mol você terá de somar as massas atômicas de cada átomo, sendo que o resultado deverá ser considerado como sendo a determinação do que se entende por massa molar exata, ou seja, o mol.
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O número de mols que você tem em um composto pode ser calculado dividindo o número de gramas desse composto pela massa molecular dele. A fórmula será mols = massa em gramas do composto/massa molar do composto.
Calcule a massa molecular. A massa molecular de uma substância é calculada somando o número de átomos de cada elemento multiplicado pela massa atômica do elemento. É necessário primeiro conhecer a massa molecular do composto para depois converter de gramas para mols.
Divida o número de mols adicionados ao volume de água pelo volume em litros para determinar a molaridade da solução. Por exemplo, adicionar 270 g de glicose (1,5 mol) a 3 litros de água resulta em uma molaridade de 1,5 mol / 3 litros = 0,5 mol/L para a solução.
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