O que é ponte de hidrogênio? ... Na ponte de hidrogênio, o que ocorre é a interação entre o átomo de hidrogênio e uma molécula bem eletronegativa, como o flúor, o oxigênio ou o nitrogênio. Esse é o tipo de interação intermolecular mais forte e que, portanto, tem os maiores pontos de ebulição e fusão.
Pontes de hidrogênio são interações intermoleculares que ocorrem entre moléculas de hidrogênio e átomos eletronegativos, como o flúor. ... Ou seja, a interação apresenta alta eletropositividade – característica do hidrogênio – e alta eletronegatividade – presente em átomos, como oxigênio, flúor e nitrogênio.
Como água é um composto polar, o pólo positivo de uma molécula atrai o pólo negativo de outra, o que resulta em uma atração eletrostática. Essa atração é chamada ligação de hidrogênio (ou ponte de hidrogênio), e ocorre entre átomos de hidrogênio com oxigênio, nitrogênio ou fluor.
As pontes de hidrogênio são ligações fortes entre as bases, para manter a estrutura da fita. Adenina e timina se unem por duas ligações de hidrogênio. Guanina e citosina se unem por três ligações de hidrogênio.
Como vimos anteriormente, as moléculas ligadas por pontes de hidrogênio (que também podem, em exercícios mais antigos, ser chamadas de ligações de hidrogênio) têm um ponto de ebulição um pouco maior do que muitas outras. Isso ocorre por conta da força da interação.
Dois termos são importantes para entender como a ponte de hidrogênio se forma: eletronegatividade e dipolo. A eletronegatividade é a medida da tendência de um átomo atrai elétrons para si para formar uma ligação. Um dipolo é a separação das cargas positiva e negativa em uma molécula.
As pontes de hidrogênio são mais fracas do que as ligações covalentes ou iônicas, porque se formam e se quebram facilmente sob condições biológicas. As moléculas que possuem ligações covalentes apolares não formam pontes de hidrogênio. Mas qualquer composto que possui ligações covalentes polares pode formar as pontes.
As pontes de hidrogênio se desfazem e refazem facilmente, possibilitando maior interação entre os elementos. Por exemplo, a água é classificada como um dos elementos beneficiados pelo processo de interação. Ou seja, quando o gelo flutua sobre a água, as partes hidrofóbicas se unem através das ligações de Van der Waals.
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