Complexo ou íon complexo é um tipo de composto formado pela reação de um ligante químico com um íon metálico central em que este íon coordena os ligantes ao seu redor.
O valor numérico do desdobramento dos orbitais d, conhecido na Teoria do Campo Cristalino como 10 Dq, no que se refere à formação de um complexo, está vinculado a alguns fatores, tais como a simetria de campo, o número de oxidação do metal, a identidade do metal e a natureza do ligante.
Constantes de Formação Condicional ou Constante de Formação Efetiva (K ′f ) são constantes de equilíbrio dependente do pH e que se aplicam a um único valor de pH.
Esta constante define a relação entre a concentração do íon complexo do metal e as concentrações dos íons metálicos e dos ligantes livres na solução. Consequentemente, quanto maior o valor de K, maior a estabilidade do complexo do metal. onde: K = constante de estabilidade ou constante de formação do complexo.
A diferença de energia entre os orbitais eg e t2g, qualquer que seja seu valor, é definida como 10 Dq (ou ∆o no caso de um arranjo octaédrico) e denomina- se desdobramento do campo cristalino.
Quando o átomo de um metal perde os seus elétrons de valência, transformando-se em um íon, pode ligar-se a outro íon formando ligações de natureza iônica. ... Assim, a formação de um complexo se dá pelo compartilhamento de pares de elétrons entre um íon metálico e uma espécie capaz de fornecer esses elétrons.
O EDTA é o agente complexante mais utilizado nas análises quantitativas devido ao elevado número de grupos complexantes. Sua forma ligante (Y4-) é en- contrada somente em pH acima de 10.
A estabilidade pode ser termodinâmica ou cinética. Os fatores que afetam a estabilidade de um complexo são: Carga do íon metálico central: Quanto maior a carga, menor o raio, mais próximo o ligante está do metal, mais forte é a interação M-L, maior a estabilidade do complexo.
O EDTA é um ligante hexadentado. Ácido etilenodiaminotetracético (EDTA) é o quelante mais usado em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados com EDTA, seja por titulação direta ou sequência de reações indiretas.
O EDTA é um agente quelante específico para os íons cál- cio. Ele tem a capacidade de limitar a formação da smear layer, “sequestrando” a sua parte inorgânica e deixando a matéria or- gânica para ser removida por um agente irrigante, como, por exemplo, a solução de hipoclorito de sódio.
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