Ela é formada pela reação de óxidos de enxofre liberados da queima de combustíveis fósseis, nos grandes centros urbanos, e a água, como é mostrado na reação a seguir. Nessa reação, o dióxido de enxofre sofre oxidação na atmosfera e forma o trióxido de enxofre, que em seguida reage com a água e forma o ácido sulfúrico.
Ao usar o ácido sulfúrico em laboratório, é necessário ter um imenso cuidado, nunca despejando a água sobre o ácido, mas sim o processo inverso. Isso porque a dissolução em água é altamente exotérmica, ou seja, libera muito calor.
Por exibir alta corrosividade é incompatível com metais, metais alcalinos, concreto, permanganatos, soluções de hidróxidos alcalinos e vidro, reagindo com diversos materiais como couro e borracha. Geralmente é armazenado em recipientes de plástico.
A reação de um ácido forte e concentrado com água ocorre de forma muito energética com liberação de grandes quantidades de calor (muito exotérmica). A água tem uma capacidade de absorver calor (calor específico) igual a 1,00 cal/ g °C.
Aplicações do ácido sulfúrico. A maior aplicação do ácido sulfúrico é para produção de fertilizantes, sendo empregado mais da metade da produção mundial do composto. No Brasil, por exemplo, aproximadamente 80% de H 2 SO 4 é destinado para esta finalidade.
Ele também é corrosivo, pois o ácido sulfúrico tem um poder oxidante e desidratante muito forte, sendo capaz de carbonizar compostos orgânicos, como os hidratos de carbono (ou carboidratos).
Produção de ácido sulfúrico pela reação entre o trióxido de enxofre e água. Bateria de automóvel, também conhecida como bateria de chumbo. Conforme visto acima, o ácido sulfúrico tem alto poder de corrosivo e desidratante, o que faz dele um dos ácidos mais perigosos existentes.
A inalação dos vapores do ácido sulfúrico pode causar perda de consciência e sérios prejuízos pulmonares. O ácido sulfúrico possui amplas aplicações, sendo que uma das mais conhecidas é o seu uso como eletrólito em baterias de chumbo usadas em automóveis.
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