A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, com objetivo de formar moléculas estáveis, fundamentada na Teoria do Octeto. Essa ligação, geralmente, ocorre entre os ametais e o hidrogênio.
Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente. E se a diferença de eletronegatividade for maior ou igual a 1,7, a ligação será do tipo iônica.
Há quatro tipos de ligação covalente: simples, dupla, tripla e a dativa.
A ligação covalente pode ocorrer entre os seguintes elementos: hidrogênio, ametais e semimetais. Os metais nunca participam desse tipo de ligação.
Ligação covalente simples. Ligação covalente dupla. Ligação covalente tripla. Ligação covalente coordenada ou dativa.
Alguns exemplos de fórmulas moleculares são: H 2, S 2, O 2, N 2, H 2 O, CO 2, etc. A ligação covalente pode ser representada ainda por duas outras fórmulas: Fórmula Eletrônica ou Fórmula de Lewis: nessa fórmula aparecem também os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação de pares eletrônicos.
Os elementos químicos que apresentam alta eletronegatividade e que, consequentemente, realizam ligações covalentes são: 1 Hidrogênio 2 Ametais More ...
A ligação covalente está implícita na estrutura de Lewis, indicando elétrons compartilhados entre átomos. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável.
Caso você tenha acesso as informações de eletronegatividade (valores tabelados), nós iremos por outro caminho. Para saber se um composto realiza ligação iônica ou covalente, nós vamos olhar para a diferença de eletronegatividade. Quando o valor for menor que 1,7 a ligação será classificada como covalente.
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