A expressão matemática utilizada para determinar o grau de dissociação é: Sempre após realizar a divisão entre o número de íons-fórmula dissociados e o número de íons-fórmula total, devemos multiplicar o resultado por 100 para determinar a porcentagem da dissociação.
O grau de dissociação é a grandeza utilizada para expressar a força de uma base, ou seja, sua capacidade de conduzir corrente elétrica, a qual depende da quantidade de íons liberados na dissociação. Obs.: Quanto maior a quantidade de íons em água, maior a sua capacidade em conduzir corrente elétrica.
O grau de dissociação das bases é um dado percentual calculado pela relação matemática entre o número de íons liberados e a quantidade de unidades iônicas presentes nesses compostos.
Para calcular o grau de ionização de um ácido, é fundamental o conhecimento de dois dados fundamentais: Número de partículas do ácido que foram dissolvidas; Número de partículas que foram ionizadas.
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Grau de ionização dos ácidosÁcido forte: α ≥ 50 %Ácido moderado: 5% ≤ α ≤ 50 %Ácido fraco: α < 5 %
Para efetuar a constante de ionização
Assim como a constante de equilíbrio Kc, na fórmula para calcular a constante de ionização, a multiplicação entre as concentrações molares dos produtos está no numerador, e a concentração molar do ácido ou da base participante do equilíbrio está no denominador.
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A constante de ionização ou constante de dissociação pode ser definida como um valor que expressa a relação entre as concentrações dos eletrólitos dissociados em meio aquoso, ou mais precisamente aplicando a lei da ação das massas podemos afirmar que é o equilíbrio iônico em solução aquosa, de acordo com lei da ação ...
Após determinar o valor do grau de ionização na fórmula da constante, basta multiplicar o valor do grau de ionização pela molaridade para calcular a concentração de hidrônios.
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Para isso, basta conhecer a seguinte relação:Se pH < 7 → Solução ácida;Se pH = 7→ Solução neutra;Se pH > 7 Solução básica.
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Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-). Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.
Dibase: se caracteriza pela presença de dois grupos OH-. Exemplo: Mg(OH)2 (hidróxido de magnésio). ... Tetrabase: essa base conta com quatro grupos OH- em sua composição. Exemplo: Pb(OH)4 (hidróxido de chumbo).
A força das bases é medida por meio do grau de dissociação, que corresponde à porcentagem de fórmulas unitárias da base que de fato se dissociaram no meio aquoso.
“O grau de ionização (α) é a porcentagem de moléculas do ácido dissolvido em água que efetivamente sofreram ionização.” Por exemplo, quando dissolvemos 1000 moléculas do ácido clorídrico (HCl) em água, a 18 ºC, 925 delas sofrem ionização, o que é uma quantidade grande e, por isso, ele é considerado um ácido forte.
Geralmente, as bases mais solúveis são as mais fortes, como ocorre com o hidróxido de sódio (NaOH) que é bastante solúvel e possui grau de dissociação igual a 95%. No entanto, o hidróxido de amônio (NH4OH) é uma exceção, porque, apesar de ser muito solúvel, possui um grau de dissociação muito pequeno.
Dissociação e Ionização
Dissociação iônica: É o processo físico de separação de íons que ocorre em sais e bases. Ionização: É uma reação química que origina íons a partir de ácidos colocados em água.
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Calcule a concentração de íons hidrogênio com a fórmula [H+] = 1/(10^pH), onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio. Essa fórmula vem da definição de pH: pH = - log[H+]. Por exemplo, se o pH de uma solução de ácido benzoico for 2,51 , [H+] = 1/(10^2,51) = 3,09 x 10^-3 mols/litro.
Veja como ele pode ser determinado a seguir:colog [H+] = - log [H+] pH = - log [H+] [H+] = 10-pH, em mol/L.pOH = - log [OH-] [OH-] = 10-pOH, em mol/L.Kw = [H+] . [ OH-] = 1,0 . 10-14 mol/L. ... pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH = - log 1,0 . 10-7 pOH = - log 1,0 . ... - log ([H+] . [ OH-]) = - log 1,0 . 10-14
10-pOH = [OH-] Esse cálculo quase sempre depende do valor da concentração de OH-, mas saber qual é o pH (potencial hidrogeniônico, ou seja, quantidade de cátions H+) também pode ser útil.10-pH = [H+] ... 10-pOH = [OH-]
De acordo com o site "Chem Tutor", isso é expresso pela equação: pKa = -log(Ka). O logaritmo do número em parênteses - Ka - é o expoente da potência que o número 10 é elevado para dar aquele número.
Então, se tivermos um ácido genérico HA mais água, ele vai formar um íon hidrônio, H₃O⁺, mais a sua base conjugada A⁻ . Essa é a nossa expressão de equilíbrio: Ka é igual à concentração de íons hidrônio vezes a concentração da nossa base conjugada A⁻, dividido pela concentração do nosso reagente, que nesse caso é o HA.
Descubra o Ka calculando o antilog do valor negativo do pKa. Na maioria das calculadoras, o botão antilog é representado por 10^x, ou 10 elevado a x, onde x representa um número inserido na calculadora. Continuando o exemplo do passo 1, 10^(-9,23) = 0,000 000 000 923, ou, em notação científica, 9,23 x 10^(-10).
O pKa é uma grandeza que permite saber a força de um ácido de forma mais intuitiva que através do valor de Ka. Quanto menor é o pKa de um ácido, maior é a sua tendência a ionizar-se e, consequentemente, mais forte é o ácido.
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