A quantidade de soluto dissolvido em uma certa quantidade de solvente faz com que as soluções sejam classificadas em: insaturada, saturada e supersaturada. Soluções Saturadas: a quantidade de soluto dissolvido é igual ao coeficiente de solubilidade. Podendo possuir ou não corpo de fundo.
O coeficiente de solubilidade é um referencial que indica a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em um determinado solvente a uma dada temperatura.
Em relação à saturação, as soluções podem ser classificadas em insaturadas, saturadas e supersaturadas de acordo com o coeficiente de solubilidade do soluto no solvente. É possível estabelecer uma relação entre as quantidades de soluto dissolvido em determinada quantidade de solvente e em uma dada temperatura.
NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS:as soluções podem ser classificar em moleculares e iônicas em função da natureza das partículas dispersas. SOLUÇÃO MOLECULAR:as partículas dispersas neste caso são moléculas. SOLUÇÃO IÔNICA:as partículas dispersas se encontram na forma de íons .
“O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.” O coeficiente de solubilidade do sal na água, por exemplo, é igual a 36 g de NaCl/ 100 g de água a 20ºC.
As soluções podem ser classificadas de acordo com os estados físicos que elas apresentam, como: soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas.
Para realizar a classificação de qualquer solução quanto à solubilidade, é fundamental conhecer o coeficiente de solubilidade do soluto em relação ao solvente, presentes na mistura. Obs.: O coeficiente de solubilidade é uma variável física que especifica a quantidade de soluto que um determinado solvente consegue dissolver, em uma dada temperatura.
Uma solução pode ser classificada a partir de várias de suas propriedades, sendo de maior importância as classificações abaixo: Soluções Sólidas : recebem o nome de ligas, e geralmente tratam-se de uma mistura homogênea entre metais.Por exemplo, o ouro 18 quilates é uma mistura constituída por ouro, cobre e prata.
Há casos especiais onde há presença de compostos iônicos e moleculares compondo a solução, como o caso do ácido acético em água, que possui moléculas CH 3 COOH e íons CH 3 COO - e H +. Com relação entre a quantidade de soluto e solvente que compõe a solução ( saturação da solução ), classificamos as mesmas em:
As diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução são denominadas genericamente de concentrações. Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros. Relaciona a quantidade de soluto (mols) com o volume da solução, em litros.
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