NATUREZA DAS PARTÍCULAS DISPERSAS:as soluções podem ser classificar em moleculares e iônicas em função da natureza das partículas dispersas. ... Estas soluções também são chamadas de soluções eletrolíticas,porque possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica.
As soluções também podem ser classificadas de acordo com o seu estado físico: Soluções sólidas: formadas por solutos e solventes em estado sólido. ... Soluções líquidas: formadas por solventes em estado líquido e solutos que podem estar em estado sólido, líquido ou gasoso. Por exemplo, o sal dissolvido em água.
Por exemplo, quando misturamos o sal na água, produzimos uma solução em que o sal é o soluto e a água é o solvente. ... Um exemplo é quando se misturam partes iguais de álcool etílico e água, em que as duas substâncias dissolvem entre si infinitamente.
Soluções não-eletrolíticas ou moleculares 2. Soluções não-eletrolíticas ou moleculares São denominadas soluções não-eletrolíticas ou moleculares, as soluções aquosas do açúcar, que não conduzem energia, por exemplo: solução de... Hidrogênio ionizável ou hidrogênio ácido 6.
Soluções são misturas de duas ou mais substâncias, elas podem ser classificadas adotando os seguintes critérios: Estado de agregação, Razão soluto/solvente e Natureza das partículas dispersas. Estado de agregação: quanto a este aspecto, as soluções podem ser sólidas, líquidas ou gasosas.
Eletrólitos são as substâncias que dão soluções eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. NÃO-ELETRÓLITO: É uma substância que se dissolve para dar uma solução que não conduz eletricidade, são chamadas de soluções não-eletrolíticas.
Força dos eletrólitos - ELETRÓLITO FORTE: É uma substância que forma uma solução na qual o soluto está presente quase totalmente como íons. Quase todos os compostos iônicos solúveis são eletrólitos fortes. Exemplos: HCl, NaCl.. Existem muito poucos compostos moleculares que são eletrólitos fortes. Exemplos: HCl, HBr e HI.
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