*A ligação ocorre entre elementos iguais e com mesma eletronegatividade. Agora, se a ligação covalente ocorrer entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar.
Todas as ligações dos compostos orgânicos são covalentes, assim, se houver diferença de eletronegatividade na molécula, ocorrendo um deslocamento de carga, ela será polar; mas se não houver diferença de eletronegatividade entre os átomos, a molécula será apolar.
Após essa decomposição, fica evidente que a molécula do PCl3 possui, na realidade, dois vetores para baixo que, ao serem somados (por terem mesma direção e sentido), fornecem um vetor momento dipolar resultante diferente de 0. Assim, trata-se de uma molécula polar.
Os dois átomos tornam-se parte de uma molécula, e o final da molécula que contém mais elétrons em média fica carregado negativamente, enquanto o extremo oposto fica carregado positivamente. O exemplo mais simples de uma ligação polar é a molécula de água, que consiste em um átomo com dois hidrogênios ligados a um átomo com um oxigênio.
Polaridade das ligações. Ligações químicas são classificadas em polares ou apolares. Enquanto que toda ligação iônica é polar, a polaridade da ligação covalente depende dos átomos presentes na molécula.
Ligação covalente polar: Se o compartilhamento de elétrons for feito entre átomos de diferentes eletronegatividades, a distribuição da nuvem eletrônica na molécula será assimétrica, acarretando uma maior densidade de elétrons ao redor do átomo mais eletronegativo e tornando a ligação e a molécula polar.
Algumas espécies químicas, como cadeias de moléculas de carbono, compartilham elétrons igualmente e são consideradas moléculas não polares. Normalmente, a designação de se uma molécula é polar ou não polar vem da soma de todas as suas ligações consideradas juntas.
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