As reações de oxirredução são aquelas em que ocorre transferência de elétrons de uma espécie química para outra, sendo que o átomo ou íon que recebe elétrons tem a sua carga ou número de oxidação (Nox) diminuido, e dizemos que ele sofreu uma redução.
A oxidação ocorre quando a espécie química perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (Número de oxidação) aumenta. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.
As equações químicas de oxidação-redução são, normalmente, as que apresentam um maior grau de complexidade no seu acerto, pois é frequente envolverem acerto de massas e cargas eléctricas, onde se inclui o balanço de electrões cedidos pela espécie redutora e recebidos pela espécie oxidante.
Os métodos mais utilizados no acerto de equações de reacções de oxidação-redução que ocorrem em solução aquosa, são o método do ião-electrão, o método da variação do número de oxidação e o método misto (o mais indicado). Vamos aqui apresentar o método do ião electrão e o método misto.
Para conferir se a equação está corretamente balanceada podemos ver dois critérios: 1º) Verificar se a quantidade de cada átomo nos dois membros está igual: 2º) Ver se o número total de elétrons perdidos é igual ao número total de elétrons recebidos:
Nesse passo, os valores de ∆ são trocados entre as espécies citadas, tornando-se os coeficientes delas: MnCl 2 = ∆Nox = 5 → 5 será o coeficiente de Cl 2 Cl 2 = ∆Nox = 2 → 2 será o coeficiente de MnCl 2 Nesse momento já é possível conhecer dois coeficientes da equação.
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