Uma base é forte quando sofre dissociação (liberação de cátions e ânion) facilmente. Para reconhecer essa característica, basta analisar o grupo Y que acompanha o hidróxido (OH) na fórmula química ou no nome da base.
O pH ou potencial hidrogeniônico é uma escala de 0 a 14 que determina se a solução é ácida ou básica. Nesse sentido, as substâncias que variam entre pH 0 e pH 7 são consideradas ácidos, enquanto que as substâncias que possuem O pH entre 8 e 14 são chamadas de bases.
Bases fracas: são aquelas que liberam poucos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas. Bases fortes: são aquelas que liberam muitos íons quando estão dissolvidas em água ou fundidas.
Alaranjado de metila: ao ser adicionado a uma solução, provoca a alteração da cor para vermelho se o meio é ácido. Já no meio básico, altera a cor da solução para amarelo; Tornassol azul: ao ser adicionado a uma solução, provoca a alteração da cor para vermelho (ou rosa) se o meio é ácido.
Por exemplo: Na água pura, só há moléculas de H20. OBS: NÃO CONFUNDA SUBSTÂNCIA PURA COM SUBSTÂNCIA SIMPLES – Uma substância pura não está ligada à quantidade de elementos químicos presentes, mas sim à presença de moléculas iguais – podendo ser substância simples ou composta.
Do ponto de vista macroscópico, as propriedades físicas dão o caminho a partir das análises gráficas dos pontos de fusão e ebulição. É muito simples, vamos analisá-las: Em resumo, uma substância pura é constituída por uma única espécie química, isto é, não apresenta outras variedades de moléculas em seus componentes. Por exemplo:
Bases são substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação liberando o ânion OH -. Elas estão mais perto do que você pensa, fazem parte de nosso cotidiano, através deste conteúdo você aprenderá como identificar se uma substância é ácida ou básica.
Uma diferenciação muito comum e que às vezes dá o ar da graça no Enem e nos outros exames é a de substância pura e mistura. Do ponto de vista macroscópico, as propriedades físicas dão o caminho a partir das análises gráficas dos pontos de fusão e ebulição. É muito simples, vamos analisá-las:
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