Isso pode ser verificado a partir da análise de alguns ácidos com substituintes diferentes e suas respectivas constantes de ionização, os quais são dados a seguir: Obs1: Quanto maior a constante de ionização (Ki), mais ionizado estará o ácido.
Os ácidos carboxílicos são compostos que possuem o grupamento carboxila (carbonila + hidroxila) na extremidade da cadeia. Em geral são mais fracos que os ácidos inorgânicos e mais fortes que outros compostos orgânicos.
Os ácidos podem ser classificados de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis (monoácidos, diácidos, triácidos), a presença ou não do elemento oxigênio (hidrácidos ou oxiácidos) e por fim de acordo com sua força. A sua fórmula é formada por uma parte positiva que é sempre o H+ seguida de um grupamento ou átomo de carga ...
Os ácidos são muito encontrados em nosso cotidiano, desde os medicamentos que usamos até os alimentos que ingerimos. Exemplos disso são o ácido acetilsalicílico, princípio ativo da aspirina e o ácido cítrico que se encontra presente no limão.
(ii) Ácidos e Bases de Lewis: Uma definição mais genérica foi proposta por Lewis (G.N. Lewis, 1923)no mesmo ano: Um ácido é um aceptor de pares de elétrons. Uma base é um doador de pares de elétrons.
Força de Ácidos Orgânicos. A forçade um ácido depende, na definição de BrØnsted, da sua constante de equilíbrio ácido base em água, ou seja do seu valor de pK a. A constante de equilíbrio é determinada pela estabilidade relativa do ácido e da base conjugada:
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