Os óxidos, compostos formados por dois elementos (binários), em que o oxigênio é o mais eletronegativo, podem ser classificados em óxidos básicos. Um óxido básico é aquele que ao reagir com água gera uma base, ou, ao reagir com um ácido, produz sal e água. Exemplos: Na2O, K2O, CaO, MgO.
Os óxidos iônicos são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal, tais como o ferro (Fe), o chumbo (Pb), o sódio (Na), o cálcio (Ca), a prata (Ag), entre outros.
* Óxidos anfóteros: São aqueles óxidos que ora se comportam como óxidos ácidos, ora como óxidos básicos. Outros exemplos de óxidos anfóteros são formados por metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O3).
Os óxidos básicos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos) que apresentam o oxigênio com NOX igual a -2 ligado a um metal * com NOX igual a +1, +2 ou +3 ou ainda a alguns semimetais.
Óxidos Ácidos (Anidridos) Formados por ametais, os óxidos ácidos possuem caráter covalente, sendo que na presença de água esses compostos produzem ácidos e, por outro lado, na presença de bases formam sal e água.
Nome de acordo com tipo de óxido Óxidos iônicos Exemplos de óxidos com carga fixa: CaO - ... Óxidos iônicos Exemplos de óxidos com carga varável: Fe ... Óxidos moleculares Exemplos: CO - Monóxido de carbono N 2 O ...
O óxido de potássio (K 2 O) presente nas cinzas da madeira e do cigarro é um exemplo de óxido básico. Antigamente, o sabão de cinzas era produzido por uma reação entre gorduras e as cinzas dos vegetais, porque, graças a esse caráter básico, o K 2 O substituía a base NaOH (hidróxido de sódio) em lugares em que ela não era encontrada.
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