No caso do CCC a direção é de maior empacotamento, no CFC a direção é de maior empacotamento e no HC o fator de empacotamento é mto baixo.
A estrutura ccc é ligeiramente menos compacta que as estruturas cfc e hc. ... Os metais que são ccc, como o cromo, normalmente são mais duros e menos maleáveis que os metais com estruturas compactas, como a prata e o ouro.
Sobrepondo estes planos de forma a que os átomos de cada plano se situem na vertical dos átomos no plano anterior, obtemos a estrutura cúbica simples (CS). Cada átomo está rodeado de seis átomos, pelo que o número de coordenação é seis .
(CFC). Neste arranjo atômico existe um átomo em cada vértice de um cubo. Um parâmetro de grande importåncia no estudo das estruturas cristalinas é o parâmetro de rede (a). No caso da estrutura CS, o parâmetro de rede é dado pelo tamanho da aresta deste cubo, ou seja, a=2R, onde R é o raio atômico.
1.Estrutura Cristalina do Cloreto de Césio (CsCl) A estrutura cristalina do CsCl pode ser imaginada como duas re- des CS, de parâmetro de rede , deslocadas de metade da diagonal do cubo, cada uma delas com átomos de uma espécie em seus vértices.
A unidade estrutural do diamante consiste em 8 átomos de carbono que se dispõem numa estrutura cristalina de simetria cúbica. Cada átomo de carbono está ligado covalentemente a quatro outros átomos, situados nos vértices de um tetraedro.
2.4 Estruturas Cristalina dos Metais Existem três estruturas cristalinas relativamente simples para a maioria dos metais mais comuns, são elas: 1. Cúbica de Faces Centradas (CFC); 2. Cúbica de Corpo Centrado (CCC); 3.
Hexagonal Compacta (HC) O número de coordenação para a estrutura HC é 12 e, portanto, o fator de empacotamento é o mesmo da cfc, ou seja, 0,74.
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são:
As estruturas cristalinas mais comuns em metais são: Cúbica de corpo centrado (CCC), na qual existe um átomo em cada vértice e um no centro do cubo. Os átomos se tocam ao longo da diagonal.
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