O eletrodo positivo de uma pilha é chamado de cátodo e é onde ocorre a reação de redução. Já o eletrodo negativo é chamado de ânodo, e é onde ocorre a reação de oxidação. O eletrólito, ou também chamado de ponte salina, é a solução condutora de íons que formam a corrente elétrica gerada pela pilha.
A célula galvânica ocorre uma reação redox espontânea e a célula eletrolítica ocorre uma reação não espontânea (eletrólise). As reações ocorrem em recipientes separados, chamas eletrodos. ... Todos os tipos de equilíbrio afetam o potencial do eletrodo.
Célula galvânica: célula eletroquímica na qual uma reação espontânea é usada para gerar corrente elétrica. Célula eletrolítica: célula eletroquímica na qual eletrólise tem lugar. Habilidade da célula de empurrar e puxar elétrons através do circuito.
1.1 – Ânodo: É o polo negativo, sofre oxidação porque perde elétrons e é o agente redutor. 1.2 - Cátodo: É o polo positivo, sofre redução por ganhar elétrons e é o agente oxidante.
Um cátodo é o eletrodo a partir do qual a corrente convencional abandona um aparelho elétrico polarizado.
As pilhas ou células eletroquímicas podem ser definidas como: “Dispositivos capazes de transformar energia química em energia elétrica por meio de reações espontâneas de oxirredução (em que há transferência de elétrons).”
2. A célula eletrolítica A célula é um dispositivo formado por dois eletrodos: A (ânodo) e C (cátions), submergidos num líquido contido de íons livres, como o M + e X – . Seja o composto genérico MX.
Que tipo de reação ocorre dentro dela que consegue gerar energia elétrica? A Eletroquímica, um dos ramos de estudos da Química, responde a essas perguntas. As pilhas ou células eletroquímicas podem ser definidas como:
Visto que o níquel do eletrodo recebe elétrons e forma mais íons níquel para ficarem na solução, essa solução terá sua concentração aumentada. Alternativa “b”. Nas pilhas eletroquímicas, o cátodo (polo positivo) é onde ocorre a redução, e o ânodo (polo negativo) é onde ocorre a oxidação.
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