O flúor é o oxidante mais forte, sendo agentes oxidantes comuns o peróxido de hidrogénio (água oxigenada) e os iões hipocloritos contidos nas lixívias. O lítio é o elemento redutor mais forte, sendo o hidrogénio um dos agentes redutores mais comuns.
Entre os oxidantes mais fortes, podem-se citar o flúor e o ozônio.
Para determinar qual é o agente oxidante mais forte é necessário avaliar o valor do potencial de redução da substância. Quanto maior esse valor, mais fácil de ganhar elétrons e sofre redução, sendo um bom agente oxidante. Outro índice que auxilia na identificação, é o potencial de oxidação.
Um agente redutor é um termo em química que se refere a um átomo que doa elétrons em uma reação de redução da oxidação. Diz-se que o átomo que ganha esses elétrons é reduzido. O átomo reduzido é chamado agente oxidante; são necessários elétrons do átomo oxidado, que é outro nome para o agente redutor.
O que é um Oxidante: Um elemento oxidante é aquele que alcança um estado energético mais estável através do ganho de elétrons. ... O número de oxidação (NOX) de um agente oxidante diminui. Alguns agentes oxidantes mais conhecidos são: o iodo, permanganato de potássio, ácido nítrico, etc.
Gás hidrogênio: o gás hidrogênio (H2) é usado na propulsão de foguetes e é considerado uma das mais importantes alternativas energéticas, pois a sua combustão libera uma grande quantidade de energia e nenhum poluente. Nessa reação, o hidrogênio atua como agente redutor, sendo oxidado pelo oxigênio.
Um elemento oxidante é aquele que alcança um estado energético mais estável através do ganho de elétrons. O agente oxidante provoca a oxidação (perda de elétrons de uma substância) do agente redutor, ficando com alguns dos seus elétrons. ... O número de oxidação (NOX) de um agente oxidante diminui.
Definição - O que é Agente Redutor Substância que pode dar elétrons a outra substância ou diminuir os números de oxidação da outra substância. O redutor é a substância que possui o elemento que se oxida, causando a redução de outro.
A oxidação ocorre quando a espécie química perde elétrons para outra, ficando com a carga mais positiva, isto é, o seu Nox (Número de oxidação) aumenta. Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;) A redução, por outro lado, é o ganho de elétrons de uma espécie química, com a consequente diminuição do Nox.
Isto ocorre porque o flúor e o cloro são agentes oxidantes tão fortes que reagirão com quase todos os materiais com os quais entrarem em contato e a reação produz um composto que é mais estável que os gases propriamente ditos.
O oxigênio é considerado o mais comum dos agentes oxidantes. Como exemplo dessas reações orgânicas que envolvem a transferência de átomos, destaca-se a combustão, que consiste em uma reação produzida entre o oxigênio e algum outro material oxidável.
Alguns processos de oxidação comuns são a oxidação de metais (que inclui a formação da "ferrugem", ou óxido de ferro) e as combustões. Entre os processos de redução comuns estão, por exemplo, os métodos de extração de metais a partir de minérios.
Entre as mais importantes estão as reações de oxidação-redução, também chamadas de redox, que envolvem a transferência ou transferência de elétrons entre duas ou mais espécies químicas. Nestas reações, duas substâncias interagem: o agente redutor e o agente oxidante.
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