Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo).
Para que a eletrólise da água ocorra, é preciso acrescentar um eletrólito que forme ânions e cátions mais reativos e permita que o hidrônio e a hidroxila descarreguem-se.
Alguns métodos são utilizados, entre eles, a eletrólise. Para isso, basta encher um balde plástico com água. A quantidade deve ser suficiente para submergir o objeto com óxido de ferro. Em seguida, acrescenta-se uma colher de sopa de bicarbonato de sódio para cada três litros de água.
A eletrólise da água é um processo com poucas aplicações, sendo os principais a produção de hidrogénio para fins industriais e a de oxigénio para ser utilizado em botijas de gás.
Outras formas de purificação O gás também pode ser produzido por eletrólise da água. Os elementos que a compõem (hidrogênio e o oxigênio) são decompostos por meio de eletrólise e, então, é possível utilizar este oxigênio.
Os processos de eletrólise são bastante úteis em nosso cotidiano pois é através deles que são produzidos, por exemplo, o alumínio utilizado para fabricação de latinhas e utensílios domésticos, além de substâncias como a soda caustica e cloro gasoso. A respeito da eletrólise podemos dizer que:
Veja um exemplo em que a substância dissolvida na água é o sal sulfato de sódio, Na2SO4. Nesse caso, temos em solução os íons provenientes da dissociação do sal e da ionização da água:
As moléculas de água são capazes de sofrer uma autoionização, gerando os íons H + (ou H 3 O +) e OH -: No entanto, a água é um eletrólito muito fraco e, apesar de possuir esses íons, ela não consegue conduzir corrente elétrica.
A seguir é mostrado um teste de combustão feito para provar que foi formado gás oxigênio na eletrólise da água: A eletrólise da água é um processo muito importante, tendo em vista que o hidrogênio é um gás que pode ser usado como combustível (leia o texto Combustível Hidrogênio para ver mais detalhes).
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