Adicionar aproximadamente 100 mL de água destilada e algumas gotas de indicador alaranjado de metila. Titular com a solução de ácido clorídrico contido na bureta, agitando constantemente o erlenmeyer, até que a solução troque de cor.
Quanto mais ácida uma solução, maior a quantidade de íons hidrônio (H3O+) e menor o pH....Indicadores ácido-base.
| Indicador | Alaranjado de metila | |
|---|---|---|
| Cor na solução | Meio ácido (pH < 7) | vermelho |
| Meio neutro (pH = 7) | alaranjado | |
| Meio básico (pH > 7) | amarelo | |
| Ponto de viragem | 3,1 – 4,4 |
Notice
| Nome | Cor na forma ácida | pKIn |
|---|---|---|
| Alaranjado de metilo | vermelha | 3,5 |
| Vermelho de metilo | vermelha | 5,0 |
| Azul de bromotimol | amarela | 7,3 |
| Fenolftaleína | incolor | 9,5 |
Não é possível usar o vermelho de metila nem o alaranjado de metila porque a faixa de viragem deles abrange valores de pH menores que 6,0. Sendo assim, tanto a água da torneira quanto a água mineral adquiririam a mesma coloração (amarela) com o uso desses dois indicadores.
SOLUÇÃO DE FENOLFTALEÍNA (C20H14O4) a 1 % (m/v) Preparo da solução indicadora: Pesar cerca de 1 g de fenolftaleína p.a. e dissolver em 100 mL de solução de álcool etílico (C2H5OH) a 95 % (v/v). Conservar sob refrigeração.
Alerta sobre risco à saúde. É frequentemente escolhido para ser usado em titulações por causa de sua clara mudança de coloração. Devido a sua mudança de coloração na faixa de pH medianamente ácido, é normalmente usado em titulações de ácidos.
Os indicadores ácido-base são substâncias naturais e sintéticas que mudam de cor de acordo com o pH do meio. ... Isso significa que quando esses indicadores de pH são colocados em contato com uma solução ácida, eles adquirem determinada cor, mas quando são colocados em meio básico, apresentam outra coloração.
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