Na hidrólise, ocorre a quebra de moléculas pela ação da água, mas na desidratação ocorre a formação de moléculas de água. A hidrólise pode ser enzimática (presença de enzimas) ou ácida (atuação de ácidos fracos ou fortes), já a desidratação pode ser intermolecular ou intramolecular.
Hidrólise de sais é um processo químico produzido pela mistura de um sal à água, o que pode resultar na formação de ácido ou base ou em ambas as substâncias. Hidrólise de sais é um equilíbrio químico que ocorre após a adição de um sal (YX) à água.
Uma reação de condensação pode ser considerada o oposto da reação de hidrólise (a clivagem de uma entidade química em duas partes pela ação da água).
Os principais ácidos utilizados são o ácido sulfúrico (H 2 SO 4) e o ácido clorídrico (HCl), porém podem ser utilizados também em alguns casos o ácido nítrico (HNO 3) e fosfórico (H 3 PO 4). Dentre as aplicações da hidrólise ácida estão às reações que envolvem ésteres, amidas e açucares.
A hidrólise corresponde a um processo químico que envolve a quebra de uma molécula em presença de água. Lembre-se que o termo “hidro” significa água e “lise” é relativo à quebra. Esse processo é comum na área da química (reações) e também da biologia (hidrólise de enzimas e de proteínas). Hidrólise Salina
Dentre as aplicações da hidrólise básica estão às reações de formação de ésteres, hidrólise de amostras de sedimentos, digestão de materiais orgânicos utilizando os hidróxidos de potássio (KOH) ou sódio (NaOH) e reação de despolimerização da garrafa PET.
Equações que representam o equilíbrio de hidrólise salina ácida de um sal qualquer. Para um melhor entendimento sobre a hidrólise salina ácida, é fundamental entender cada um dos conceitos a seguir:
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