Obs.: pKa é igual ao colog da constante de ionização do ácido (Ka). Logo, seu valor pode ser determinado por –log [Ka]. Como observado acima, Henderson e Hasselbalch criaram a fórmula para o cálculo do pH de uma solução-tampão, formada por um ácido fraco e um sal que apresenta o mesmo ânion desse ácido.
Escreva a relação entre pKa e Ka. De acordo com o site "Chem Tutor", isso é expresso pela equação: pKa = -log(Ka). O logaritmo do número em parênteses - Ka - é o expoente da potência que o número 10 é elevado para dar aquele número.
Ka = 1,0x10-4 = constante de ionização do ácido. Negligenciando a quantidade de ácido que sofre ionização, determine o valor do pH da solução....Resolução:
This equation is: pH = pKa + log[A-]/[AH], where [AH] is the concentration of the acid and [A-] is the concentration of its conjugate base after dissociation. pH is a variable that depends on concentration, so if you want to derive its value from this relationship, you need to know the concentrations of the acid and its conjugate base.
HCN Ka=5.8 x 10^-10 pKa = 9.24. pH to pKa. There are several ways to determine Ka of a weak acid .A simplest approach involves measuring [H+] or pH in a solution prepared by dissolving a known amount of the weak acid to form a given volume of solution.
The Ka value of some weak acid in the order of decreasing strength are listed in tabular form. The weaker the acid,the smaller the value of Ka.Forexample HCN with Ka=5.8 x 10^-10 is a weaker acid than HNO2 for which Ka = 6.0 x 10^-4 We sometimes refer to the pKa value of a weak acid. HNO2 Ka = 6.0 x 10^-4 pKa =3.22 HCN Ka=5.8 x 10^-10 pKa = 9.24
The value of pKa, on the other hand, depends on the concentrations of acid and conjugate base in solution after the acid dissociation has achieved equilibrium. The ratio of the concentrations of conjugate base and conjugate acid to the acid in question, in an aqueous solution, is called the dissociation constant, Ka. The value for pKa is given by:
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