Na reação, os íons Na+(aq) e Cl-(aq) são chamados de íons espectadores e, por isso, podem ser desconsiderados numa equação iônica reduzida. Assim, podemos entender que os íons espectadores são íons que dissociam em um determinado solvente.
Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas:
A dissociação dos sais é um fenômeno físico que ocorre com esses compostos quando são dissolvidos em água ou quando são fundidos, isto é, quando passam do estado sólido para o estado líquido por meio de aquecimento.
As equações iônicas são equações químicas nas quais aparecem não só átomos e moléculas, mas também íons. Esse tipo de equação é usado especialmente para representar substâncias que sofreram ionização ou dissociação iônica em meio aquoso.
Na equação molecular de uma reação, todos os reagentes e produtos são representados como moléculas neutras (até mesmo compostos iônicos solúveis e ácidos fortes). Na equação iônica completa, compostos iônicos solúveis e ácidos fortes são reescritos como íons dissociados.
Os íons do espectador são íons que estão presentes em uma solução, mas não participam da reação química de uma solução. Quando os reagentes se dissociam em íons, alguns dos íons podem se combinar para formar um novo composto. Os outros íons não participam dessa reação química e, portanto, são chamados de íons espectadores.
Cátions – íons positivos. Primeiro é preciso destacar que ÂNIONS possuem número de elétrons maior que o número de prótons, e CÁTIONS o contrário: o número de elétrons é menor que o número de prótons. Observe que o átomo de fósforo (P) possuía Z = 15 (número atômico), mas ele ganhou 3 elétrons e então passou a se apresentar como um Ânion.
Sendo assim, a ligação iônica surge através da interação eletrostática e obedece a regra: cargas com sinais opostos se atraem. Os compostos iônicos adquirem estrutura eletronicamente neutra por possuírem a mesma quantidade de prótons e elétrons, mas os íons formadores, pelo contrário: são reativos e instáveis.
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