Podemos determinar a hibridização de um átomo em uma molécula observando os tipos de ligações ao redor do átomo ou calculando seu número estérico.
Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp. Como cada hidrogênio possui um orbital do tipo s incompleto, é necessário receber mais um elétron, ou seja, cada um realiza apenas uma ligação covalente com o carbono. Por isso o carbono precisa estar com quatro orbitais incompletos.
Como no metano o átomo de carbono realiza quatro ligações simples (sigma), já que esta é a única ligação covalente que o átomo de hidrogênio é capaz de realizar com o carbono, logo, a hibridização do carbono é do tipo sp3.
A partir do número de nuvens eletrônicas ao redor de um átomo, torna-se possível definir sua hibridização. Vamos a alguns exemplos: 2 nuvens ao redor do berílio
Esse mesmo raciocínio pode ser aplicado avaliando apenas a família do elemento, de acordo com a tabela abaixo: Essa realidade não se aplica a alguns elementos químicos, como é o caso do carbono, berílio e boro, os quais realizam ligações covalentes apenas após passarem pelo fenômeno da hibridização.
De forma análoga, a hibridização sp² e sp³ possuem respectivamente 1 e nenhum orbital "p" puro reservado para as ligações pi (ligações que servem para a aproximação de átomos já ligados através das ligações sigma). Considere a molécula de BeF2 (sabe-se experimentalmente que ela existe).
Todas as moléculas com arranjos tetraédricos são hibridizadas sp³. Um exemplo de hibridização sp³ é a hibridização do oxigênio da molécula de água ao lado. Percebe-se dois domínios ligantes e 2 domínios não-ligantes (elétrons do oxigênio que não participam das ligações).
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