O metal de sacrifício é justamente o metal que será oxidado para garantir que as outras peças metálicas fiquem conservadas. Por isso, o seu funcionamento é muito simples: esse metal perde elétrons para que outros metais da embarcação fiquem conservados, mesmo quando expostos ao ar, à água do mar e à arranhões.
O mecanismo básico da proteção catódica é baseado na corrosão eletroquímica. Esse tipo de corrosão, como visto anteriormente, necessita de um eletrólito para que as células de corrosão (áreas anódicas e catódicas) se formem. ... Logo, processo corrosivo deixará de existir na estrutura.
Metal de sacrifício ou ânodo de sacrifício é qualquer metal utilizado em estruturas submetidas a ambientes oxidantes, com o objetivo de ser oxidado em seu lugar. ... O zinco e o magnésio são metais comumente utilizados com esse objetivo. A utilização de um metal de sacrifício é um método de proteção catódica.
A proteção catódica por ânodos de sacrifício é uma técnica utilizada para proteger uma substância de um ataque químico (corrosão). Esta proteção baseia-se no facto de existir um metal que possui potencial de corrosão mais baixo e, como tal, ser corroído durante a reação.
Um efeito colateral da proteção catódica indevidamente aplicada é a produção de hidrogênio atômico, levando à sua absorção no metal protegido e subsequente fragilização por hidrogênio de soldas e materiais com alta dureza.
Os sistemas de proteção catódica são aplicados para proteger instalações metálicas como oleodutos, gasodutos, minerodutos, polidutos, adutoras, píeres de atracação, cortinas metálicas, navios e embarcações, plataformas de petróleo, tanques de armazenamento, fundações de torres de linhas de alta tensão, ferragens ...
A corrosão galvânica ocorre quando dois materiais metálicos diferentes estão em contacto elétrico num mesmo eletrólito. Existem vários Sistemas de Proteção, o Sistema de Proteção Galvânica é um deles. Na Proteção Galvânica utilizam-se Ânodos Galvânicos para fornecer proteção contra a corroção do aço.
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