HX + H2O → H3O+ + X- Ao escrever a equação de ionização de um ácido, alguns procedimentos são importantes: A quantidade de átomos de hidrogênio (y) presente na fórmula do ácido quase sempre resulta em cátions hidrônio.
H3PO4
Ionização do ácido fosfórico (H3PO4): Esse é o exemplo do açúcar (C12H22O11), que contato com a água, não formam íons, apenas se dissolve originando uma solução molecular não condutora de eletricidade.
HBr + H2O → H3O+ + Br- O ácido bromídrico é um hidrácido com apenas um hidrogênio na sua composição.
Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas.
A partir desses dados, basta dividir um pelo outro na equação representada abaixo: Após calcular o grau de ionização de um ácido (e, em seguida, multiplicá-lo por 100), teremos a porcentagem da ionização do ácido quando dissolvido em água, ou seja, teremos a condição de avaliar a força de um ácido, ou seja, sua capacidade de ionizar-se.
Agora observamos a formação do cátion hidrônio (H 3 O + ), resultado da união do H + e de H 2 O. É importante ressaltar também que nesse exemplo o Cl recebe o elétron porque é o elemento mais eletronegativo, ou seja, ele apresenta tendência a ganhar elétrons. Por isso, atraiu com facilidade os elétrons para si. Confira outros exemplos de ionização:
O cálculo da constante de ionização pode ser realizado tanto para um ácido quanto para uma base. No caso das bases, ela pode ser denominada constante de dissociação. Para calcular a constante de ionização, existem duas alternativas. Primeira opção: utilizar a expressão da constante de equilíbrio.
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