O que é?
Um átomo-grama de um elemento químico contém 6,02 * 10²³ átomos desse elemento. substância relacionada com a unidade de massa atômica u, ou seja, é igual a soma dos pesos atômicos de todos os átomos constituintes da molécula.
Número de massa, simbolizado pela letra A, é a soma do número de prótons e nêutrons contidos no núcleo de um átomo. Exemplo, o núcleo de um átomo de sódio contem 11 prótons e 12 neutrons, portanto, o seu número de massa é 23.
Tem mais depois da publicidade ;) Em uma substância simples, para determinar o seu equivalente-grama, basta dividir sua massa molecular pelo número de elétrons compartilhados na ligação entre os elementos que formam a substância.
Ao trabalhar com uma amostra de um elemento ou composto, você usa o número de Avogadro para calcular o número de átomos na amostra. calcule o número de átomos em uma amostra, encontre a massa molar da substância, pese a amostra, divida o peso medido pela massa molar, depois multiplique pelo número de Avogadro.
Um átomo é a menor quantidade possível de um elemento químico que ainda tem todas as propriedades desse elemento. Embora você possa tratá-los como pedaços discretos de matéria, eles, por sua vez, consistem em partículas mais fundamentais, o próton, o nêutron e o elétron.
Multiplique o número de mols na sua amostra pelos átomos por mole, o número de Avogadro. O resultado é a resposta final - o número de átomos na sua amostra. No exemplo, você calculou 0,222 moles. Multiplique 0,222 moles por 6,022 x 10 ^ 23 átomos por mole para chegar à resposta, 1,34 x 10 ^ 23 átomos.
O número de Avogadro, também conhecido como constante de Avogadro, quantifica o número de átomos de carbono-12 em uma amostra de 12 gramas da substância. Como os átomos são muito pequenos, o número é muito grande, 6,022 x 10 ^ 23.