– Moer o breu c/ um martelo e jogar de uma vez só na mistura mexendo sempre. – Deixar no fogo por + 2 hrs. – Depois de pronto, forre uma caixa de papelão não muito grande, despeje o sabão e depois de frio, corte-o em barras.
* Breu: melhora a adstringência e o cheiro, e torna o sabão mais duro.
Nos processos usuários de sabões e detergentes, ela é tanto ingrediente desses produtos - nos quais tem função emulsificante -, quanto componente capaz de reduzir a dureza da água: águas muito 'duras' - ou seja, com teores muito elevados de sais insolúveis em água - , são menos eficazes nos processos de limpeza.
Por isso nunca jogue o óleo de cozinha em ralos, pias ou no solo. O correto é guardar o óleo usado em garrafas de refrigerante (PET) e fazer o descarte em locais próprios para a coleta.
Sabão caseiro glicerinado Derreta o sebo, aqueça o óleo de cozinha e misture-os em um balde. Junte o álcool. Bata metade da água com o açúcar em um liquidificador e despeje na mistura de óleo com álcool. Dissolva a soda cáustica em 1 litro de água e incorpore aos demais ingredientes.
Os sabões são também chamados de agentes tensoativos ou surfactantes (do inglês surface active agents = surfactants), pois eles diminuem a tensão superficial da água, ajudando a penetrar melhor nos materiais e a realizar a sua limpeza. Ilustração de como o sabão funciona
Esse sabão não leva soda cáustica nem óleo de cozinha, mas proporciona uma limpeza profunda por causa da ação do limão. Das 3 receitas de sabão caseiro, essa é a que mais tem aquele cheirinhos de casa limpa. Você vai adorar. 1. No liquidificador, bata a casca do limão junto com o sal e um pouco de água. Depois, coe a mistura e reserve.
Estrutura típica de um sabão O sabão funciona da seguinte maneira: a sua parte apolar é hidrofóbica, ou seja, tem aversão à água, mas é lipofílica, isto é, interage com as moléculas da gordura (que também são apolares), "aprisionando-as" dentro de uma micela, como mostra a imagem a seguir.
Um exemplo de sabão obtido por esse método é o estereato de sódio (C 17 H 35 COO - Na + ): Os sabões mais duros são os que possuem o sódio e são usados para limpeza comum. Para a obtenção de sabões mais moles, utiliza-se o hidróxido de potássio (KOH) no lugar do hidróxido de sódio (NaOH) na reação de saponificação.
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