A geometria molecular é a forma como os átomos de uma molécula estão dispostos espacialmente. ... Foi a partir disso que surgiu o conceito de geometria molecular, que pode ser definida como a forma como os átomos estão espacialmente dispostos na molécula.
Uma das formas mais simples de se determinar a geometria de uma molécula é com base na teoria de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (RPECV). Segundo essa teoria, os pares de elétrons do átomo central funcionam como nuvens eletrônicas que se repelem mutuamente.
CCl4 possui uma geometria tetraédrica com ângulos de ligação de 109.5 °.
Uma molécula planar é uma molécula cujos átomos pertencem a um plano, é, obviamente, simétrica em relação à reflexão. Vale salientar que a molécula vai ser planar se tiver insaturações.
Contexto em Português: Um átomo central é um átomo que tem pelo menos dois outros ligados a ele. Um exemplo de um átomo central é o átomo de O na molécula da água, ou o C no metano, CH4.
Podemos determinar a polaridade de uma molécula utilizando a soma dos vetores momento dipolar (μR). Um vetor momento dipolar é uma seta que indica para qual átomo os elétrons de uma ligação estão deslocando-se (eletronegatividade). Quando a soma vetorial é zero, molécula apolar.
- Geometria Angular: cujo ângulos não podem ser maior que 120°. Esse tipo acontece em moléculas que possuem três átomos (moléculas triatômicas). Exemplos: SF2 (Difluoreto de enxofre), H2O (Água), SO2 (Dióxido de enxofre), O3 (Ozônio). ... - Geometria Tetraédrica: com ângulo de 109° 28'.
Desse modo, os átomos afastam-se e é definida a geometria da molécula. Uma analogia bastante simples para visualizar a repulsão entre as nuvens eletrônicas é considerar cada nuvem como se fosse um balão: Imagine dois ou mais balões amarrados e que o nó no centro representa o átomo central.
A água é um exemplo de molécula que possui geometria angular porque o átomo central (oxigênio) tem dois pares de elétrons não ligantes, conforme mostrado a seguir: As moléculas em que o átomo central apresenta dois pares de elétrons desemparelhados e que possuem a geometria angular ficam com o ângulo de 109'28º.
Nesse caso, o ângulo é de 120º. Veja outros casos principais de geometria molecular: * Geometria trigonal plana ou triangular: Ocorre no caso de moléculas formadas por quatro átomos, em que o átomo central não possui elétrons desemparelhados (não ligantes).
Se o átomo central não possuir par de elétrons desemparelhados (não ligantes) a geometria molecular é trigonal plana (ou triangular). Observe o exemplo do BF 3 :
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