Ouça em voz altaPausarA massa molar de átomos de um elemento é dada pela massa atômica relativa padrão do elemento multiplicada pela constante de massa molar, 1 × 10−3 kg/mol = 1 g/mol.
g/mol
Ouça em voz altaPausarA massa molar é a massa em gramas de um mol de entidades elementares – átomos, moléculas, íons, elétrons, outras partículas ou outros grupos específicos de tais partículas. É representada pela letra "M" e expressa na unidade g/mol.
Ouça em voz altaPausarO número de mols que você tem em um composto pode ser calculado dividindo o número de gramas desse composto pela massa molecular dele. A fórmula será mols = massa em gramas do composto/massa molar do composto.
Ouça em voz altaPausarDivida a massa do produto químico adicionado a um dado volume de água pela sua massa molecular para encontrar o número de mols desse produto. Por exemplo, se estiver adicionando 270 g de glicose a um volume de água, então 270 g / 180 g/mol = 1,5 mol.
Massa Molar. Para calcular a massa molar de uma substância é preciso conhecer primeiro sua massa molecular, que é relativa ao peso molecular de uma substância, ou seja, à soma das massas atômicas dos átomos que a compõem. A massa molecular é expressa em unidade de massa atômica. É calculada através das massas atômicas dos átomos, ...
Para calcular a massa molar da molécula da água usamos a unidade grama, ao invés de unidades de massa atômica. Usaremos as expressões átomo-grama e molécula-grama para representar essa situação. Massa atômica de H = 1 u.m.a. corresponde a → 1 Átomo-grama de H = 1g. Massa atômica de O = 16 u.m.a.corresponde a → 1 Átomo-grama de O = 16g.
Calcule a massa molecular. A massa molecular de uma substância é calculada somando o número de átomos de cada elemento multiplicado pela massa atômica do elemento. É necessário primeiro conhecer a massa molecular do composto para depois converter de gramas para mols.
É possível calcular a massa de uma molécula pela soma das massas atômicas de cada átomo que forma a respectiva molécula. O resultado é denominado de Massa Molecular (MM). Qual seria a massa molecular do gás Sulfídrico (H 2 S), por exemplo? Primeiro é preciso saber qual é a massa atômica de cada átomo, que é dada pela Tabela Periódica dos elementos.
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