Resumindo: a variação de entalpia de uma reação é dada por ΔH = ΔHp – ΔHr, e este cálculo é aplicado quando se sabe as variações de entalpias dos produtos (ΔHp) e dos reagentes (ΔHr).
Para as reações exotérmicas, o valor de ΔH será sempre negativo (ΔH < 0): Para as reações endotérmicas, o valor de ΔH será sempre positivo (ΔH > 0):
Representada pelo símbolo "delta H", a variação de entalpia indica que a quantidade de calor foi liberada ou absorvida, sempre a uma pressão constante em uma reação química. Segundo a Lei de Hess, o cálculo é feito pela entalpia do produto (final) menos a entalpia do reagente (inicial).
O cálculo da variação da entropia de um sistema é realizado pela subtração da entropia dos produtos pela entropia dos reagentes. O estudo termoquímico aborda, além da chamada entalpia, a variável entropia, que é a medida da desordem das moléculas presentes em um sistema químico.
A partir disso, podemos utilizar a fórmula da velocidade média: Vm = ∆s / ∆t -> ∆s = SF – S0. Então, temos: Vm = ∆s (Sfinal – Sinicial) / ∆t (Tfinal – Tinicial ) Vm = 450 – 0 / 21 – 15.
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ΔG=ΔG0+RTlnQ onde Q é a razão de concentrações (ou atividades) dos produtos dividida pelos reagentes. Sob condições padrão Q = 1 e ΔG=ΔG0. Sob condições de equilíbrio, Q = K e ΔG=0 so ΔG0=−RTlnK. Depois calcule o ΔH e ΔS para a reação e o restante do procedimento permanece inalterado.
Maicon, a variação de entalpia corresponde ao calor liberado ou absorvido em qualquer processo físico ou químico (a uma pressão constante) e é dado por ΔH = ΔHfinal – ΔHinicial, onde para uma reação o estado inicial é dado pelos reagentes e o estado final, pelos produtos.
Tipos de entalpiaentalpia de combustão;entalpia de formação;entalpia de ligação;entalpia padrão.
Há cinco tipos de entalpia que podem ser calculados: formação, combustão, ligação, neutralização e dissolução. Esse cálculo do valor da variação de entalpia é importante para determinar se o processo é endotérmico ou exotérmico.
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