Misturas Gasosas
A pressão e o volume totais das misturas de gases são iguais às somas das pressões e dos volumes parciais dos gases que compõem a mistura. Praticamente todos os “gases” com os quais temos contato no cotidiano não são exatamente gases isolados, mas sim misturas de gases.
O ar atmosférico é constituído por uma mistura de diversos gases, como o nitrogênio, oxigênio, gás carbônico e gases nobres. O oxigênio e o nitrogênio são os gases mais abundantes, sendo que os outros gases são encontrados em quantidades menores.
A densidade absoluta ou massa específica de um gás é determinada pela pressão e temperatura de um quociente existente entre a massa do gás e um volume de dele.
A quantidade relativa de uma substância é conhecida como concentração e é expressa em diferentes unidades. Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
Olá! A resposta é o ar atmosférico.
Misturas Gasosas – Pressão e Volume Parcial Estamos cercados mais por misturas de gases do que por gases isolados. O ar que respiramos é um exemplo de mistura de vários gases, sendo que os principais são o nitrogênio (N 2 ), que corresponde a cerca de 80% do ar; e o oxigênio (O 2 ), que é quase 20%.
A lei de Dalton diz o seguinte sobre a pressão dos gases nas misturas: “A pressão total exercida por uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases que compõem a mistura.” Ptotal = P1 + P2 + P3 + P4… ou P = Σp
Dois aspectos são os mais importantes: a pressão e o volume que esses gases exercem nas misturas das quais participam.
Tipos de Misturas Química As misturas podem ser homogêneas, quando apresentam aspecto uniforme, ou heterogêneas, quando possuem mais de uma fase.
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