Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto (n) e o volume de uma solução (V), ou seja, M = n/V. Uma vez que a matéria de soluto é dada em mol e o volume é dado em litros, a unidade de medida da molaridade é mol/L.
Há duas maneiras de calcular a concentração de uma solução: uma para quando for concentração comum e outra para concentração molar. Na concentração comum, o cálculo é feito com a concentração inicial multiplicada pelo volume inicial - que será a concentração final multiplicada pelo volume final.
Concentração de soluçõesd = m = m + m. V = volume da solução.C_n = n_1 cdot V, sendo, m = massa de soluto em solução (g) M = massa equivalente a 1 mol do mesmo.T = mm ou T = VV. m = massa de soluto em solução (g) V = volume do soluto. m e V = massa e volume da solução respectivamente.
O valor da concentração molar é sempre expresso em mols por litro (mols/L), assim, se o volume da solução estiver em outra unidade como ml, cm³, dL, entre outros, é necessário converter em litro antes de realizar o cálculo por completo.
A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).
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Concentração comum de uma solução (C)
Pode ainda ser expressa pelas unidades físicas g/ml, g/cm³, kg/L. Podemos usar ainda variações como g/100ml, g/100 cm³ ou g/dL ou ainda mg/mL.
A molaridade, também chamada de concentração molar ou concentração em quantidade de matéria, é uma expressão da concentração de uma solução, assim como a concentração comum ou o título.
C = 10 g/L
A unidade no SI para a Concentração Comum é g/L. No entanto, pode-se expressar essa grandeza utilizando outras unidades que também mostrem a relação entre a massa do soluto e o volume da solução, tais como: g/mL, g/m3, mg/L, kg/mL etc.
A concentração em mol/L, muito conhecida como molaridade, é a relação entre a quantidade de matéria do soluto e o volume da solução.
Quanto mais água acrescentamos, maior o volume de solvente e, por conseqüência, menor a concentração da solução. Em linguagem científica: se C=m/V, a concentração (C) é inversamente proporcional ao volume (V).
Expressões da concentração de uma soluçãoM = Número de mol do soluto / volume da solução (L)% em massa = (massa do soluto / massa da solução) x 100%% em volume = (volume do soluto / volume da solução) x 100%% em massa/volume = (massa do soluto/ volume da solução) x 100%
Os tipos de concentração envolvem diferentes unidades de medida e os principais são: a concentração comum, a molaridade, o título e a molalidade. A concentração de uma solução (mistura homogênea) é a medida da quantidade de soluto que está presente em uma determinada quantidade de solvente.
Concentração em Título
O título ou porcentagem em massa da solução consiste na relação entre a massa do soluto e a massa da solução. Quando a solução for gasosa ou apenas líquida, o título também pode ser calculado a partir do volume da solução, substituindo os valores de massa por volume.
A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v).
A concentração comum das soluções indica a quantidade em massa de soluto que se encontra dissolvida em um volume-padrão de solução e normalmente é expressa em g/L.
Molaridade (M)
A molaridade de uma solução, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre o número de mols de soluto e o volume da solução em litros. Exemplo: qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl?
A concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria (também conhecida como Concentração Molar ou Molaridade) é a relação de matéria do soluto (n1 em mol) e o volume da solução em litros (V).
Onde m1 é a massa do soluto (em g), V é o volume da solução (em L ou mL) e C é a concentração comum. A unidade de medida que utilizamos nesse caso para a concentração é g/L, g/mL, …
UNIDADES DE CONCENTRAÇÃO I – Porcentagens, Concentração Comum, Molaridade e relações entre elas. Tem por objetivo estabelecer a relação entre a quantidade de soluto e a quantidade de solução ou entre a quantidade de soluto e a de solvente.
Percentagem volume-volume (% v/v)
É calculada pela proporção do volume de soluto pelo volume da solução. Exemplo: uma solução de 100 ml de álcool a 95% v/v, significa que em 100 ml existem 95 ml de álcool, sendo os restantes, água.
A unidade no SI (Sistema Internacional) para a Concentração Comum é o g/L (gramas por litro). Essa relação mostra a quantidade de soluto presente em cada litro da solução. Observe um exemplo de exercício em que se utiliza essa grandeza: “Um adulto possui, em média, 5 L de sangue dissolvidos na concentração de 5,8 g/L.
A dosagem prevê a quantidade correta de um medicamento que, mediante o peso do paciente, é capaz de provocar uma resposta terapêutica. A concentração é calculada pela razão entre a quantidade ou a massa de uma substância, e o volume do solvente em que esse composto se encontra dissolvido.
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