Podemos afirmar que as ligações químicas predominantes entre os atomos dos compostos H2S, PH3, e AgBr são respectivamente: covalente; covalente e. iônica.
As ligações químicas são as interações que ocorrem entre átomos para se tornarem uma molécula ou substância básica de um composto. Existem três tipos de ligações: covalentes, metálicas e iônicas. Os átomos buscam, ao realizar uma ligação química, estabilizar-se eletronicamente.
3) As ligações químicas predominantes entre os átomos do NO2, NH3 e Cul são, respectivamente: a) Iônica, covalente e iônica.
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos H2S, PH3 e AgBr são, respectivamente: iônica, covalente e iônica.
O tipo de ligação, no ácido sulfídrico (H2S), é ligação covalente!
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O NH3 é formado por uma ligação covalente, onde 3 hidrogênios compartilham seu elétron com 1 nitrogênio.
2) Ligação Covalente Polar: Ocorre entre átomos diferentes. Dessa forma, o átomo que possui maior eletronegatividade atrai o par eletrônico compartilhado com maior intensidade. Ex.: HCl.
Resposta: Ligação covalente. Explicação: As ligações iônicas são feitas entre átomos de metais e ametais, enquanto as ligações covalentes são feitas entre átomos de ametais e outros ametais ou hidrogênio, como é o caso do PH3, uma típica ligação covalente formada por um ametal (fósforo) com três átomos de hidrogênio.
carbono e o cloro. A fórmula estrutural da molécula do fosgênio apresenta: a) uma ligação dupla e duas ligações simples.
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