Podemos determinar a hibridização de um átomo em uma molécula observando os tipos de ligações ao redor do átomo ou calculando seu número estérico.
Conforme visto acima, a molécula do metano apresenta uma estrutura de tetraedro regular, com as quatro nuvens eletrônicas em cada vértice e ângulos adjacentes de 109º28'.
A proporção de mistura dos dois orbitais atômicos é 1: 1 (s: p). Portanto, o novo orbital híbrido tem 50% das características orbitais s e 50% das características orbitais p. Essa mistura dos orbitais atômicos se p formam dois novos orbitais híbridos.
Além do boro, vários outros elementos químicos sofrem o fenômeno da hibridização, como enxofre (S), Xenônio (Xe), fósforo (P), carbono (C), berílio (Be). Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico?
Também pode ocorrer hibridização para os átomos de fósforo, enxofre, nitrogênio e oxigênio, como nas moléculas de PF5, SF6, NH3 e H2O, respectivamente. A hibridização é determinada pela estrutura da molécula, como ela está no espaço e isso só é possível por meio de dados experimentais.
Esse mesmo raciocínio pode ser aplicado avaliando apenas a família do elemento, de acordo com a tabela abaixo: Essa realidade não se aplica a alguns elementos químicos, como é o caso do carbono, berílio e boro, os quais realizam ligações covalentes apenas após passarem pelo fenômeno da hibridização.
Segundo Hund, um orbital de um subnível somente recebe seu segundo elétron quando todos os outros orbitais desse subnível já tiverem recebido o primeiro elétron. Para entender a hibridização e o número de ligações que um átomo realiza, é fundamental realizar a distribuição eletrônica no diagrama de Linus Pauling.
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